Hợp Chất Của Lưu Huỳnh: Lưu Huỳnh Đioxit SO2 Và Lưu Huỳnh Trioxit SO3

Hợp Chất Của Lưu Huỳnh: Lưu Huỳnh Đioxit | Khí Sunfurơ SO2 Và Lưu Huỳnh Trioxit SO3

A – Lưu Huỳnh Đioxit | Khí Sunfurơ – SO2:
Lưu huỳnh đioxit (SO2) còn có thể được gọi là (sunfu đioxit, khí sunfurơ, lưu huỳnh (IV) oxit, sufu (IV) oxit, anhiđrit sunfurơ).
1. Tính chất vật lí
Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.
2. Tính chất hóa học
a. SO2 là oxit axit
– Tác dụng với nước:
SO2 + H2O ↔ H2SO3
– Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit):
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Lưu ý: Để xác định muối nào được tạo ra trong quá trình phản ứng phải tính tỉ lệ số mol của 2 chất tham gia phản ứng.
– Tác dụng với oxit bazơ → muối:
SO2 + CaO → CaSO3 (t0)
b. SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá vì S trong SO2 có mức oxi hóa trung gian +4.
* SO2 là chất oxi hóa:
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
* SO2 là chất khử:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (V2O5, 4500C)
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3. Điều chế Lưu Huỳnh Đioxit | Khí Sunfurơ – SO2:
– Đốt cháy lưu huỳnh:
S + O2 → SO2 (t0)
– Đốt cháy H2S trong oxi dư:
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
– Cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
– Đốt quặng:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
– Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na2SO3 với dung dịch H2SO4:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
4. Nhận biết
– Làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ.
– Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tím…
SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4
5. Ứng dụng
– Sản xuất axit sunfuric.
– Tẩy trắng giấy, bột giấy.
– Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.
Ngoài các ứng dụng trên, SO2 còn là chất gây ô nhiễm môi trường. Nó là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit.

B – Lưu huỳnh Trioxit – SO3
a. Tính chất
Lưu huỳnh trioxit (SO3) là chất lỏng không màu tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuaric lưu trioxit là oxit axit, tác dụng rất mạnh với nước tạo ra axit sunfuaric phương trình :
SO3 + H2O → H2SO4
Lưu huỳnh trioxit tác dụng với dung dich bazo và oxit bazo tạo ra muối sunfat
b. Ứng dụng và sản xuất
– Lưu huỳnh trioxit ít có ứng dụng trong thực tế, nhưng lại là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuaric.
Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa lưu huynh đioxit
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO

CÔ HẬU CHÚC CÁC EM LUÔN HỌC TỐT!!!
================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE:
☆ OFFICIAL FACEBOOK:
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
#LưuHuỳnhĐioxitSO2
#LưuHuỳnhTrioxitSO3
#HợpChấtCủaLưuHuỳnh

Nguồn: https://paranormal-association.com/

Xem thêm bài viết khác: https://paranormal-association.com/giao-duc/